Question

Оксид кальция массой 8.4 г растворили в азотной кислоте. вычислите массу полученной соли

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида кальция (CaO) и азотной кислоты (HNO3), а также учитывать реакцию между ними.

Реакция между оксидом кальция и азотной кислотой выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(NO3)2. Молярная масса CaO равна 56,1 г/моль, поэтому масса 8,4 г CaO составляет:

моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 8,4 г / 56,1 г/моль ≈ 0,15 моль CaO

Так как коэффициент пропорциональности между CaO и Ca(NO3)2 равен 1, масса полученной соли Ca(NO3)2 также составляет 8,4 г.

Таким образом, масса полученной соли Ca(NO3)2 равна 8,4 г.