Question

На аргентум нитрат массой 1,7 г. прореагировал натрий хлорид. какая масса соли выпала в осадок

Answer 1

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(осадок) n(AgNO3)=m/M=1,7/170=0,01 моль n(AgNO3)/n(AgCl)=1/1=>n(AgCl)=0,01 моль m(AgCl)=M*n=0,01 моль*143,5г/моль=1,435г Ответ:m(AgCl)=1,435г

Answer 2

Реакция между аргентум нитратом (AgNO₃) и натрий хлоридом (NaCl) приводит к образованию осадка аргентум хлорида (AgCl), так как аргентум (Ag⁺) из аргентум нитрата образует инертные соединения с анионами, а хлорид (Cl⁻) из натрия хлорида образует нерастворимый осадок с ионами аргентума. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 \]

Из уравнения видно, что один моль аргентум нитрата реагирует с одним молем натрий хлорида, образуя один моль аргентум хлорида и один моль натрия нитрата.

Молярная масса аргентума нитрата (AgNO₃) составляет примерно 169,87 г/моль. Таким образом, масса 1,7 г аргентума нитрата соответствует примерно \( \frac{1,7\, \text{г}}{169,87\, \text{г/моль}} \approx 0,01\, \text{моль} \) аргентума нитрата.

Так как стехиометрия реакции 1:1 между аргентум нитратом и натрий хлоридом, то образуется также 0,01 моль аргентума хлорида.

Молярная масса аргентума хлорида (AgCl) примерно равна 143,32 г/моль. Таким образом, масса аргентума хлорида будет \(0,01\, \text{моль} \times 143,32\, \text{г/моль} \approx 1,43\, \text{г}\).

Итак, масса аргентума хлорида, выпавшего в осадок, составляет примерно 1,43 г.