Question

Осмотическое давление водного раствора содержащего 185 г сахара (c12h22o11) в 6 литрах раствора при температуре 22 градуса будет равно:

Answer 1

Π=С*R*T
С - концентрация: 
C=n/V
n=m/M = 185/(12*12+22*1+16*11)=185/342=0.541 моль
C=0.541/0.006= 90,16 моль/м^3
T-термодинамическая температура:
T=273+22=295 К
газовая постоянная R=8.314
π=90,16*8.314*295=221 129 Па

Answer 2

Чтобы вычислить осмотическое давление водного раствора, нужно использовать формулу:

π = i * c * R * T

где: π - осмотическое давление i - коэффициент ионизации (для сахара равен 1, так как он не ионизируется) c - концентрация раствора в молях/литр R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в Кельвинах

Сначала нужно вычислить концентрацию раствора в молях/литр. Для этого надо найти количество молей сахара в 185 г:

молярная масса сахара (C12H22O11) = 342.3 г/моль количество молей = масса / молярная масса = 185 г / 342.3 г/моль = 0.54 моль

Теперь можно вычислить концентрацию раствора:

концентрация = количество молей / объем раствора = 0.54 моль / 6 л = 0.09 моль/л

Теперь осталось перевести температуру в Кельвины:

Температура в Кельвинах = 22 градуса + 273.15 = 295.15 К

Подставим все значения в формулу осмотического давления:

π = 1 * 0.09 моль/л * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 295.15 К = 2.17 атм

Таким образом, осмотическое давление водного раствора, содержащего 185 г сахара в 6 литрах раствора при температуре 22 градуса, равно 2.17 атм.