Question

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди 2 с 600г. 20% расвора гидроксида калия

Answer 1

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
n(KOH)=(600*(20%/100%))/56=2.143 моль
n(KOH)=2n(Cu(OH)2)=2.143/2=1.07 моль
m(Cu(OH)2)=1.07*98=105 г

Answer 2

Для решения задачи, нам понадобятся данные о реакции, которая происходит при взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом калия. Реакция записывается следующим образом:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с 2 молекулами гидроксида калия (KOH), образуя молекулу осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и молекулу сульфата калия (K2SO4). Таким образом, масса гидроксида меди(II) будет равна массе сульфата меди(II).

Масса сульфата меди(II), заданная в условии, равна 600 г.

Теперь нам нужно найти массу гидроксида меди(II), которая образуется при реакции. Для этого нужно сконвертировать массу сульфата меди(II) в молярную массу:

Молярная масса CuSO4 = масса атома Cu + масса атома S + 4*(масса атома O) = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4*(16.00 г/моль) = 159.62 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата меди(II):

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 600 г / 159.62 г/моль ≈ 3.76 моль

Так как образуется 1 моль гидроксида меди(II) на каждую моль сульфата меди(II), то масса гидроксида меди(II) равна массе сульфата меди(II):

Масса Cu(OH)2 = масса CuSO4 = 600 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), который образуется при взаимодействии сульфата меди(II) массой 600 г и 20% раствора гидроксида калия, также будет равна 600 г.