Question

Вычеслить объем воздуха, который израсходуется в результате сгорания 50 см кубических этанола плотностью 0,79. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O, m(C2H5OH) = p*V = 0.79*50 = 39.5 г, n(C2H5OH) = m/M = 39.5/46 = 0.859 моль, n(O2) = 3*0.859 = 2.577 моль, V(O2)н. у. = 22,4*2,577 = 57,725 л, V (в) = 57,725*100/21 = 275 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между этиловым спиртом (этанолом) и кислородом при его сгорании.

Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

Теперь посчитаем количество молекул этанола, соответствующее 50 см³. Для этого воспользуемся формулой: n = V/VM, где n - количество молекул, V - объем вещества в см³, VM - молярный объем вещества (22,4 л/моль).

n(этанола) = 50 см³ / 22,4 л/моль = 0,00223 моль

Так как соотношение между этанолом и кислородом в уравнении 1:3, количество молекул кислорода будет в 3 раза больше: n(кислорода) = 0,00223 моль * 3 = 0,00669 моль

Теперь посчитаем объем кислорода, соответствующий данному количеству молекул. По формуле: V = n * VM, где V - объем вещества, n - количество молекул, VM - молярный объем вещества (22,4 л/моль).

V(кислорода) = 0,00669 моль * 22,4 л/моль = 0,15 л

Таким образом, объем воздуха, который израсходуется в результате сгорания 50 см³ этанола, составляет 0,15 л.