Question

60 грамм красного фосфора сожгли в избытке кислорода. какова масса продукта реакции?

Answer 1

4P + 5O₂  =  2P₂O₅

по уравнению реакции
m(P₂O₅)/[2M(P₂O₅)]=m(P)/[4M(P)]

масса оксида фосфора (V)
m(P₂O₅)=M(P₂O₅)m(P)/[2M(P)]

m(P₂O₅)=142г/моль*60г/[2*31г/моль]=137,4 г (ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции горения красного фосфора:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из данного уравнения видно, что на 4 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Так как кислорода в избытке, можно сказать, что красный фосфор будет полностью окислен до P₂O₅.

Молярная масса красного фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса P₂O₅ равна 141 г/моль. Таким образом, масса 1 моля (31 г) красного фосфора полностью превратится в массу 1 моля (141 г) P₂O₅.

Для нашего случая у нас есть 60 г красного фосфора.

Масса продукта реакции (P₂O₅) будет равна массе красного фосфора (60 г) умноженной на молярную массу P₂O₅ (141 г/моль) и поделенной на молярную массу P (31 г/моль):

Масса P₂O₅ = (60 г * 141 г/моль) / 31 г/моль = 271,6129 г.

Таким образом, масса продукта реакции (P₂O₅) составит около 271,6 г.