Question

Какой объем водорода потребуется для получения 3,2 г меди с его оксида?

Answer 1

     Решение
           х   0,05
       моль моль
СuO+H2=Cu+H2O
         1      1
       моль моль
М(Cu)=64 г/моль
n(Cu)=m/M=3.2/64=0.05 моль
n(H2)=1*0.5/1=0.05 моль
V(H2)=n*Vm=0.05*22.4=1.12 дм3
Ответ: V(H2)=1.12 дм3

Answer 2

H2+CuO=Cu+H2O
n(Cu)=m/M=3.2/64=0.05 моль
n(CuO)=n(H2)=0.05 моль
V(H2)=n*Vm=0.05*22.4=1.12л
Ответ:1.12 литров

Answer 3

Для расчета объема водорода, требующегося для получения 3,2 г меди с её оксида, нужно рассмотреть химическую реакцию между медью (Cu) и водородом (H₂).

Водород действует на медь(II) оксид (CuO) по следующему уравнению:

2H₂ + CuO → Cu + H₂O

Уравнение показывает, что для 1 моль меди (Cu) требуется 2 моля водорода (H₂).

Для определения количества водорода, требующегося для получения 3,2 г меди с её оксида, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте молярную массу меди (Cu) и молярную массу оксида меди (CuO):

M(Cu) = 63,55 г/моль M(CuO) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль

2. Преобразуйте массу меди (3,2 г) в моль, используя молярную массу меди:

моль(Cu) = масса(Cu) / M(Cu) = 3,2 г / 63,55 г/моль = 0,0504 моль(Cu)

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на 1 моль меди требуется 2 моля водорода. Поэтому, для 0,0504 моль меди потребуется:

0,0504 моль(Cu) × 2 моля(H₂) / 1 моль(Cu) = 0,1008 моль(H₂)

4. Рассчитайте объем водорода, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л при стандартных условиях.

V(H₂) = моль(H₂) × V1 моль(H₂) / моль1(H₂)

где V1 = 22,4 л/моль - объем 1 моля водорода при стандартных условиях.

V(H₂) = 0,1008 моль(H₂) × 22,4 л/моль(H₂) = 2,26 л водорода.

Таким образом, для получения 3,2 г меди с её оксида потребуется примерно 2,26 л водорода.