Question

На 100г муравьиной кислоты подействовали 20 г магния.Найти массу соли.Помогите пожалуйста! Срочно!

Answer 1

2HCOOH + 2Mg = 2HCOOMg + H2
M(HCOOH) = 1+12+16+16+1 = 46г/моль
М(НСООMg) = 1+12+16+16+24 = 69г/моль
100г/(2моль*46г/моль) = Хг/(2моль*69г/моль)
Хг = (100г*2моль*69г/моль) / (2моль*46г/моль)
Хг = 13800 / 92 = 150г
Ответ: 150 грамм.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и магнием (Mg).

Уравнение реакции: HCOOH + Mg → Mg(HCOO)2 + H2 ↑

Оно означает, что одна молекула муравьиной кислоты реагирует с одной молекулой магния, образуя одну молекулу соли магния и выделяя молекулу водорода в газообразном состоянии.

Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет около 46 г/моль, а молекулярная масса магния (Mg) - 24 г/моль.

У нас есть 100 г муравьиной кислоты (HCOOH) и 20 г магния (Mg). В данном случае важно заметить, что масса магния не будет изменяться во время реакции, так как магний является ограничивающим реагентом и он полностью реагирует.

Чтобы найти массу соли магния (Mg(HCOO)2), надо сначала найти количество моль каждого компонента в реакции. Масса (в граммах) делится на молярную массу (в г/моль) для определения количества молей.

Количество молей муравьиной кислоты (HCOOH): Моль HCOOH = масса HCOOH / молярная масса HCOOH Моль HCOOH = 100 г / 46 г/моль ≈ 2,17 моль

Количество молей магния (Mg): Моль Mg = масса Mg / молярная масса Mg Моль Mg = 20 г / 24 г/моль ≈ 0,83 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между муравьиной кислотой и солью магния. Один моль муравьиной кислоты реагирует с одним моль магния, что означает, что соотношение между ними равно 1 к 1.

Поскольку у нас 2,17 моль муравьиной кислоты, то она полностью реагирует с 0,83 моль магния, происходящая в соответствии с соотношением реакции.

То есть, мольная масса соли магния (Mg(HCOO)2) равна: Молярная масса Mg(HCOO)2 = (мольная масса Mg + 2 * мольная масса HCOO) = 24 г/моль + (2 * (12 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль)) ≈ 120 г/моль

Теперь мы можем найти массу соли магния (Mg(HCOO)2), используя количество молей муравьиной кислоты (2,17 моль):

Масса Mg(HCOO)2 = количество молей Mg(HCOO)2 * молярная масса Mg(HCOO)2 Масса Mg(HCOO)2 = 2,17 моль * 120 г/моль ≈ 260,4 г

Таким образом, масса соли магния (Mg(HCOO)2), образующейся в результате данной реакции, составляет примерно 260,4 г.