Question

Реагирует 740 г гидроксида кальция с серной кислотой . рассчитать массу полученой соли

Answer 1

Ca(OH)2 + H2SO4 = СaSO4 + 2H2O 1.нах.n( Ca(OH)2 ) n=m/M M( Ca(OH)2 )=74г/моль n( Ca(OH)2 )=740г/74г/моль=10моль 2.нах.n( СaSO4) X=10моль 3.нах.m( СaSO4) m= n*M M( СaSO4)=136г/моль m( СaSO4)=10 моль * 136г/моль=1360г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать балансовое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Исходя из данного уравнения, видно, что в результате реакции образуется соль кальция (CaSO4) и вода (H2O).

Чтобы рассчитать массу полученной соли (CaSO4), необходимо провести расчет на основе количества вещества реагентов, используя их молярные массы.

Молярная масса Ca(OH)2: Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молярная масса H2SO4: H = 1.01 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль

Предположим, что у нас есть 740 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Чтобы рассчитать количество вещества данного вещества, используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 2) = 74.10 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = 740 г / 74.10 г/моль = 9.98 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну моль Ca(OH)2 приходится одна моль CaSO4. Таким образом, количество вещества CaSO4, образовавшегося в результате реакции, также будет равно 9.98 моль.

Молярная масса CaSO4: Ca = 40.08 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль * 4

Молярная масса CaSO4 = (40.08 г/моль * 1) + (32.07 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 4) = 136.14 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу полученной соли CaSO4, используем формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

масса CaSO4 = 9.98 моль * 136.14 г/моль = 1358.37 г

Таким образом, масса полученной соли CaSO4 будет примерно равна 1358.37 г.