Question

Помогите пожалуйста решить упражнения: 1. Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg (OH) 2 → MgCl2 2. Ca -> CaO -> Ca (OH) 2 -> CaCl2 → AgCl 3. Какова масса осадка полученного при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция с углекислым газом? 4. При взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III) получили 16,5 грамм осадка. Какова массовая доля выхода осадка? 5. Какова масса соли выделившейся при взаимодействии 5,4 граммов алюминия с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 95 %?

Answer 1

4,5, не успеваю сделать……

Answer 2

1. Реакция превращения магния (Mg) в оксид магния (MgO): 2Mg + O2 -> 2MgO

Реакция превращения оксида магния (MgO) в сульфат магния (MgSO4): MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Реакция превращения сульфата магния (MgSO4) в гидроксид магния (Mg(OH)2): MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

И, наконец, реакция разложения гидроксида магния (Mg(OH)2) в хлорид магния (MgCl2): Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

2. Реакция превращения кальция (Ca) в оксид кальция (CaO): 2Ca + O2 -> 2CaO

Реакция превращения оксида кальция (CaO) в гидроксид кальция (Ca(OH)2): CaO + H2O -> Ca(OH)2

Реакция превращения гидроксида кальция (Ca(OH)2) в хлорид кальция (CaCl2): Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Реакция образования осадка из хлорида кальция (CaCl2): CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

3. Для решения данной задачи нужно знать молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), молярную массу углекислого газа (CO2) и использовать стехиометрию реакции.

4. Чтобы найти массовую долю осадка, нам нужно знать массу полученного осадка и массу используемых реагентов (гидроксид натрия и хлорид железа(III)). Нужно использовать стехиометрию реакции и расчет массы осадка.

5. Для решения данной задачи нужно знать молярную массу алюминия (Al), молярную массу серной кислоты (H2SO4) и использовать стехиометрию реакции. Также нам нужно знать массовую долю выхода осадка, чтобы высчитать массу выделенной соли.