Question

1. Определите массовые доли азота в оксидах азота (III) и (IV)? 2. Определите в какую сторону сместиться равновесие реакции между оксидом азота (IV) и водой: а) при повышении давления б) при понижении температуры Объясните свой вывод, опираясь на общие закономерности протекания обратимых реакций.

Answer 1

оксид азота (III)  - N2O3

Mr  (N2O3) = 14*2+16*3 = 28+48 = 76 г/моль

w (формула во вложениях)  (N) =   14*2/76 = 0,37 = 37 %

оксид азота (IV) - NO2

Mr ( NO2 ) = 14 + 16*2 = 46 г/моль

 

 w (N) = 14*1/46=0.30 = 30%

точно правильно, я всё проверила

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1)Молекулярная масса оксида азота (II)-NO=14+16=30, из них азота-14 
массовая доля азота в оксиде азота (II) - 14/30х100%=46,67%, 
Молекулярная масса оксида азота (IV)-NO2=14+16х2=46, из них азота-14
массовая доля азота в оксиде азота (IV) - 14/46х100%=30,43%.

2)а) при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции (по принципу Ле Шателье) т.к. система будет стремится понизить давление и равновесие смещается в сторону р-ии идущей с менишим кол-вом вещества.

б) при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, но тут немного непонятно. должно выделятся тепло, но тут его не будет, поэтому непонятно куда оно сместится)))

 

 

 

 

Answer 3

1. Массовые доли азота в оксидах азота (III) и (IV):

- Оксид азота (III), NO2: В этом соединении азот обладает массовой долей, равной массе азота в молекуле NO2, делённой на молекулярную массу NO2. Молекулярная масса NO2 равна массе атома азота (примерно 14 г/моль) умноженной на 2 (два атома азота) и прибавленной к массе атома кислорода (примерно 16 г/моль). Таким образом, массовая доля азота в NO2 будет равна (2 * 14) / [(2 * 14) + 16].

- Оксид азота (IV), NO: В этом соединении азот обладает массовой долей, равной массе азота в молекуле NO, делённой на молекулярную массу NO. Молекулярная масса NO равна массе атома азота (примерно 14 г/моль) плюс масса атома кислорода (примерно 16 г/моль). Таким образом, массовая доля азота в NO будет равна 14 / (14 + 16).

2. Смещение равновесия реакции между оксидом азота (IV) и водой:

- а) При повышении давления: В общем случае, увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа. Реакция между NO и водой приводит к образованию азотной кислоты (HNO3). Эта реакция можно записать следующим образом: \[NO + H_2O \rightleftharpoons HNO_3.\] Поскольку слева находятся газовые молекулы NO и H2O, увеличение давления будет способствовать образованию меньшего числа газовых молекул, т.е. HNO3. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.

- б) При понижении температуры: В общем случае, уменьшение температуры также приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа, так как многие реакции являются эндотермическими (поглощают тепло). Таким образом, при понижении температуры равновесие реакции будет смещаться вправо, в сторону образования HNO3.

Общие закономерности протекания обратимых реакций, такие как эффект Ле-Шателье, указывают на то, что система стремится к смещению равновесия в сторону компенсации внешних воздействий (например, изменение давления или температуры).