Question

Решите задачу при взаимодействии этилового сирта массой 55,2гр с оксидом меди (||) получено 50гр ацетальдегида.каков выход (в %) ацетальдегида от теоретически возможного?

Answer 1

C2H5OH+CuO = CH3COH+Cu+H2O
n(C2H5OH) = 55,2/93 = 0,59 моль
n(CH3COH) = 0,59 моль
m(CH3COH)теор. = 0,59*92 = 54,6 г.
W(CH3COH) = (m(CH3COH)практ./m(CH3COH)теор.) *100% = 91.5 %

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо найти выход ацетальдегида от теоретически возможного, то есть найти, сколько ацетальдегида можно получить теоретически при реакции указанных исходных веществ.

Для начала, составим уравнение реакции. Реакция между этанолом (этиловым спиртом) и оксидом меди (II) протекает по следующей схеме:

СuО + СH3СН2ОН → Сu + СН3СНО

Согласно уравнению реакции, мы получаем ацетальдегид (СН3СНО) и медь (Сu) из оксида меди и этанола.

Теперь посчитаем количество молей ацетальдегида, которое теоретически можно получить из 55,2 гр этанола (этилового спирта). Для этого необходимо знать молярную массу этанола и ацетальдегида.

Молярная масса этанола (С2Н5ОН) = 46,08 г/моль. Молярная масса ацетальдегида (СН3СНО) = 44,05 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей этанола: молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола молей этанола = 55,2 г / 46,08 г/моль молей этанола ≈ 1,198 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждую моль этанола приходится одна моль ацетальдегида. Следовательно, можно получить 1,198 моль ацетальдегида.

Теперь найдем массу теоретически полученного ацетальдегида: масса ацетальдегида = количество молей ацетальдегида * молярная масса ацетальдегида масса ацетальдегида = 1,198 моль * 44,05 г/моль масса ацетальдегида ≈ 52,73 гр

Таким образом, теоретически можно получить около 52,73 гр ацетальдегида.

Выход ацетальдегида от теоретически возможного можно рассчитать по формуле:

выход = (масса полученного ацетальдегида / масса теоретически возможного ацетальдегида) * 100% выход = (50 гр / 52,73 гр) * 100% выход ≈ 94,8%

Таким образом, выход ацетальдегида от теоретически возможного составляет около 94,8%.