Question

РЕбята химия срочно определить продукты электролиза при прохождении электрического тока а)через раствор хлорида натрия б)через расплав хлорида натрия написать катодные и анодные процессы

Answer 1

A) Раствор
2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻
2H₂O → 2H⁺ + 2OH⁻

[A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
[K⁻] 2H⁺ +2e -> 2H⁰ -> H₂

2NaCl + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + 2NaOH

б)Расплав
2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻

[A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
[K⁻] 2Na⁺ +2e -> 2Na⁰

2NaCl → 2Na + Cl₂

Answer 2

Конечно, давайте разберем электролиз хлорида натрия в растворе и в расплаве.

Электролиз хлорида натрия в растворе:

Катодные процессы:

На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление катионов металла. В данном случае катион – Na⁺ (натрий). Реакция на катоде:

\[ \text{2Na⁺ + 2e⁻ → 2Na (натрий)} \]

Анодные процессы:

На аноде (положительный электрод) происходит окисление анионов. В данном случае анион – Cl⁻ (хлор). Реакция на аноде:

\[ \text{2Cl⁻ → Cl₂ (хлор) + 2e⁻} \]

Электролиз хлорида натрия в расплаве:

Катодные процессы:

На катоде также происходит восстановление натрия. Реакция на катоде:

\[ \text{Na⁺ + e⁻ → Na (натрий)} \]

Анодные процессы:

На аноде происходит окисление хлорида натрия (NaCl) с образованием хлора (Cl₂) и металлического натрия (Na). Реакция на аноде:

\[ \text{2Cl⁻ → Cl₂ (хлор) + 2e⁻} \]

\[ \text{2Na → 2Na⁺ + 2e⁻} \]

Таким образом, при электролизе хлорида натрия в растворе и в расплаве получаются хлор и натрий. Однако, в растворе также образуется гидроксид натрия (NaOH) из-за реакции воды с катионами натрия на катоде:

\[ \text{2H₂O + 2e⁻ → H₂ (водород) + 2OH⁻ (гидроксид)} \]

Таким образом, в растворе продукты электролиза: водород (H₂), хлор (Cl₂), и гидроксид натрия (NaOH). В расплаве продукты – натрий (Na) и хлор (Cl₂).