Question

Рассчитайте объем кислорода необходимого дляполного сжигания 680г сероводорода до оксида

Answer 1

  680г     xл
 2H2S+3O2-->2SO2+2H2O  
  68г      67,2л   
x=680*67,2/68=672

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для полного сжигания сероводорода (H₂S) до оксида (SO₂), мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

\[ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O \]

Согласно уравнению, одна молекула сероводорода (H₂S) реагирует с тремя молекулами кислорода (O₂) для образования двух молекул оксида серы (SO₂) и двух молекул воды (H₂O).

1. Найдем молекулярную массу сероводорода (H₂S): \[ M(H₂S) = 2 \times M(H) + M(S) = 2 \times 1 + 32 = 34 \, \text{г/моль} \]

2. Рассчитаем количество молей сероводорода в данном образце: \[ \text{Молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{680 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \approx 20 \, \text{моль} \]

3. Исходя из стехиометрии уравнения реакции, одна моль сероводорода требует три моли кислорода для полного сжигания. Таким образом, общее количество молей кислорода будет: \[ \text{Молей кислорода} = 20 \, \text{моль} \times 3 = 60 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0°С и 1 атм): \[ \text{Объем кислорода} = \text{Молей кислорода} \times \text{Молярный объем} \]

Молярный объем газа при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль.

\[ \text{Объем кислорода} = 60 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1344 \, \text{л} \]

Таким образом, для полного сжигания 680 г сероводорода потребуется примерно 1344 л кислорода при нормальных условиях.