Question

Какой объем раствора, для которого w(H2SO4)= 80% и p =1,732 г/мл, потребуется для приготовления раствора молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л объемом 250 мл?

Answer 1

N(H2SO4)=0.5*0.25=0.125 моль 
тогда масса чистой H2SO4 будет 0.125*98=12.25г
масса 80%-ного раствора будет 12.25/0.8=15.31г
тогда объем 15.31/1.732=8.84 мл

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся формулой:

V1 * C1 = V2 * C2,

где V1 - объем исходного раствора, C1 - концентрация исходного раствора, V2 - объем приготовляемого раствора, C2 - концентрация приготовляемого раствора.

Имеем следующие данные:

C1 = 80% = 0,8

V2 = 250 мл

C2 = 0,5 моль/л

Подставляя значения в формулу, получаем:

V1 * 0,8 = 250 * 0,5

V1 = (250 * 0,5) / 0,8

V1 = 156,25 мл.

Таким образом, для приготовления раствора молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л объемом 250 мл, потребуется 156,25 мл исходного раствора с концентрацией 80%.