Question

Гидроксид калия массой 123.2г прореагировал с азотной кислотой массой 100.8г. Какова масса полученного нитрата калия? Какое из реагирующих веществ взято в избытке?

Answer 1

n(koh)=2.2моль избыток

n(hno3)=1.6моль недостаток

m(kno3)=1.6*101=161.6g

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе полученных продуктов реакции.

Дано: Масса гидроксида калия (KOH) = 123.2 г Масса азотной кислоты (HNO3) = 100.8 г

Мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и азотной кислотой для определения массы полученного нитрата калия (KNO3) и определения избытка реагента.

Уравнение реакции: 2 KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата калия требуется 2 моля гидроксида калия и 1 моль азотной кислоты.

Расчет массы нитрата калия:

1. Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH): - Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (масса атома калия) + 16.0 г/моль (масса атома кислорода) + 1.0 г/моль (масса атома водорода) = 56.1 г/моль - Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH =