Question

Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 11,76 грамм гидроксида меди(II)

Answer 1

    11,76 г                 Х г
   Сu(OH)2     +      H2SO4   ->   CuSO4 + 2H2O
n = 1 моль             n = 1 моль
М = 97,5 г/моль     М = 98 г/моль
m = 97,5 г              m = 98 г

11,76 г Cu(OH)2 -   Х г H2SO4
97,5 г Cu(OH)2   -  98 г H2SO4
m(H2SO4) = 11,76 * 98 / 97,5 = 11,8 г

Answer 2

Давайте рассмотрим баланс химического уравнения реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂):

\[ \text{H₂SO₄} + \text{Cu(OH)₂} \rightarrow \text{CuSO₄} + 2\text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что для реакции требуется одна молекула серной кислоты на одну молекулу гидроксида меди(II). Молярная масса \( \text{H₂SO₄} \) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса \( \text{Cu(OH)₂} \) примерно равна 97 г/моль.

Рассчитаем количество молей гидроксида меди(II):

\[ \text{Моли Cu(OH)₂} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моли Cu(OH)₂} = \frac{11.76\, \text{г}}{97\, \text{г/моль}} \approx 0.121\, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \( \text{H₂SO₄} \) в уравнении равен 1, это же количество молей \( \text{H₂SO₄} \) потребуется для реакции. Теперь рассчитаем массу серной кислоты:

\[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Моли H₂SO₄} \times \text{Молярная масса H₂SO₄} \]

\[ \text{Масса H₂SO₄} = 0.121\, \text{моль} \times 98\, \text{г/моль} \approx 11.858\, \text{г} \]

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для растворения 11.76 г гидроксида меди(II), составляет примерно 11.858 г.