Question

При спалюванні 4,2 г невідомого вуглеводню утворилося 5,4 г води . Маса 1л дорівнює 1,875г.Визначте формулу вуглеводню.

Answer 1

Знаходимо масу вуглеводню 

1л----------------------1,875 г
22,4л-------------------х г
х=22,4*1,875=42
Є загальні формули:підставляєм в кожну
СnH2n+2=14n+2=42  14n=42+2 не підходить
CnH22n=14n=42 n=3 підійшло формула С3Н6 пропен
CnH2n-2=14n-2
CnH2n-6=14n-6

Answer 2

Давайте спочатку визначимо кількість молекул води, яка утворилася при спалюванні вуглеводню.

Маса води, утвореної при спалюванні вуглеводню, становить 5,4 г.

Тепер воду складають атоми водню і кисню. Оскільки маса кисню у воді становить приблизно 88,89% (16 г з 18 г за масою води H2O), то ми можемо визначити масу водню в утвореній воді:

Маса води × вміст водню в масі води = 5,4 г × 0,1111 ≈ 0,6 г

Тепер розрахуємо масу вуглецю в вуглеводню:

Маса вуглецю = Загальна маса вуглеводню - Маса води = 4,2 г - 0,6 г = 3,6 г

Тепер, щоб знайти кількість моль вуглецю, використаємо молярну масу вуглецю, яка становить приблизно 12 г/моль.

Кількість моль вуглецю = Маса вуглецю / Молярна маса вуглецю = 3,6 г / 12 г/моль ≈ 0,3 моль вуглецю

Тепер, знаючи кількість моль вуглецю і водню в вуглеводні, ми можемо визначити його емпіричну формулу.

Емпірична формула вуглеводню буде \(C_nH_{2n}\), оскільки співвідношення між кількістю молей вуглецю і водню у вуглеводні - 1:2.

Знайдемо найменше ціле число n, що задовольняє це співвідношення кількості атомів вуглецю і водню:

1 моль вуглецю = 1 моль \((C_nH_{2n})\) 2 моля водню = 2 моля \((C_nH_{2n})\)

Отже, співвідношення між кількістю моль вуглецю і водню в нашому випадку - 1:2.

Таким чином, емпірична формула вуглеводню - \(C_1H_2\), що є формулою для метану (CH4).

Отже, невідомий вуглеводень, який був спалений, має формулу CH4, що є метаном.