Question

какую массу оксида кремния(4) можно восстановить углем массой 7.5 г с примесеми 20 %

Answer 1

m(SiO2) = V(ню) * М = 0.136*60 = 8,16 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию восстановления оксида кремния(IV) углем. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ SiO_2 + 2C \rightarrow Si + 2CO \]

Согласно уравнению, один моль \( SiO_2 \) (молекулярная масса оксида кремния равна примерно 60 г/моль) реагирует с двумя молями угля (молекулярная масса угля равна примерно 12 г/моль) и образует один моль кремния и два моля \( CO \) (оксид углерода). Таким образом, масса кремния, полученного из одного моля \( SiO_2 \), равна сумме масс двух атомов кремния и составляет примерно 28 г.

Теперь, если у нас есть \( 7.5 \) г оксида кремния, мы можем использовать пропорцию для расчета массы кремния:

\[ \text{Масса кремния} = \left( \frac{28 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) \times 1 \, \text{моль} \times \left( \frac{7.5 \, \text{г}}{60 \, \text{г}} \right) \]

Выполняя вычисления, получаем:

\[ \text{Масса кремния} = \left( \frac{28 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \right) \times 1 \, \text{моль} \times \left( \frac{7.5 \, \text{г}}{60 \, \text{г}} \right) \approx 3.5 \, \text{г} \]

Таким образом, при восстановлении \( 7.5 \) г оксида кремния углем, мы получим примерно \( 3.5 \) г кремния.