Question

в результате реакции востановления CuO + H2 = Cu + H2O образовалось 4 гр чистой меди. Сколько граммов оксида меди (2валентной ) СиО вступило в реакцию

Answer 1

1) Дано:                                                      

m (Cu) = 4 г           

Найти:

m(CuO)

Решение:

  x г               4 г

CuO + H2 = Cu + H2O

80 г              64 г          

x  г --- 4 г

80 г --- 64 г

х = 80 г ∙ 4 г\64 г = 5 г

ответ: m(CuO) = 5 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Уравнение реакции реакции окисления-восстановления:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Из условия задачи известно, что в результате реакции образовалось 4 г чистой меди (Cu). Мы можем использовать это, чтобы выразить количество молей меди, зная её молекулярную массу.

Молекулярная масса меди (Cu) приблизительно равна \(63.55 \, \text{г/моль}\). Таким образом, количество молей меди равно:

\[ \text{моли Cu} = \frac{\text{масса Cu}}{\text{молекулярная масса Cu}} = \frac{4 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \]

Теперь рассмотрим уравнение реакции и видим, что соотношение между медью и оксидом меди (II) (CuO) равно 1:1. Таким образом, количество молей оксида меди (II) равно тому же количеству молей, что и у меди:

\[ \text{моли CuO} = \text{моли Cu} \]

Теперь мы можем выразить массу оксида меди (II) в граммах, зная его молекулярную массу (оксида меди (II) равна массе меди (II) + масса кислорода):

\[ \text{масса CuO} = \text{моли CuO} \times \text{молекулярная масса CuO} \]

Таким образом, можно найти массу оксида меди (II), вступившего в реакцию.