Question

Помогите решить задачу пожалуйста. Какую массу осадка можно получить при взаимодействии хлорида железа (II) c 50г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Answer 1

2NaOH+Fe(Cl)2=2NaCl+Fe(OH)2
n(NaOH)/n(Fe(OH)2)=2/1
m растворенного NaOH = m*0.1=5г
n(HaOH)=m/M=5/40=0.125 моль
=> n(Fe(OH2)=0.0625 моль
m(Fe(OH2)=Mn=90*0.0625=5.625 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия равно 1:2.

Для решения задачи нам дано, что масса хлорида железа (II) составляет 50 г, а концентрация гидроксида натрия равна 10%.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (II) по формуле:

n(FeCl2) = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

M(FeCl2) = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 г/моль.

n(FeCl2) = 50 г / 126.75 г/моль = 0.394 моль.

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = V*C/1000, где V - объем раствора, C - концентрация.

V = 1000 мл * 10% / 100 = 100 мл = 0.1 л.

n(NaOH) = 0.1 л * 10 г/л / 40 г/моль = 0.025 моль.

3. Сравним количество вещества хлорида железа (II) и гидроксида натрия по их молярным соотношениям:

n(FeCl2) : n(NaOH) = 0.394 моль : 0.025 моль = 1 : 0.0635.

Таким образом, молярное соотношение между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия составляет примерно 1 : 0.0635.

4. Рассчитаем массу осадка, которую можно получить при данной реакции:

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2), где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

M(Fe(OH)2) = 55.85 + 2*1.01 + 2*16 = 89.85 г/моль.

n(Fe(OH)2) = 0.025 моль * 0.0635 = 0.0015875 моль.

m(Fe(OH)2) = 0.0015875 моль * 89.85 г/моль = 0.142 г.

Таким образом, при взаимодействии 50 г хлорида железа (II) с 10%-ным раствором гидроксида натрия можно получить примерно 0.142 г осадка гидроксида железа (II).