Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором,содержащим гидроксид кальция массой 14,8г

Answer 1

Дано: 
m (H2SO4) = 9,8 г   
Ca(OH)2    
Найти: 
m (CaSO4) 
Решение:  
9,8 г                              x г 
H2SO4 + Ca(OH)2  = CaSO4 + 2H2O  
98 г                              136 г   

9,8 г ---  x г 
98  г ---  136 г 
х = 9,8  г ∙ 136 г\98г = 13,6 г 
Ответ: m (CaSO4) = 13,6 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция, мы должны учитывать стехиометрию реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью гидроксида кальция, образуя 1 моль сульфата кальция и 2 моля воды.

Расчет массы соли

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Масса H2SO4 = 9,8 г Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция: Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Масса Ca(OH)2 = 14,8 г Количество вещества Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

3. Найдем число моль серной кислоты и гидроксида кальция, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции. Они равны 1:1, то есть, для каждого моля серной кислоты требуется один моль гидроксида кальция.

4. Определим, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Для этого сравним количество моль серной кислоты и гидроксида кальция. Если количество моль серной кислоты больше, то гидроксид кальция является ограничивающим реагентом. Если количество моль гидроксида кальция больше, то серная кислота является ограничивающим реагентом.

5. Рассчитаем количество моль сульфата кальция, которое образуется в реакции. Оно равно количеству моль ограничивающего реагента.

6. Рассчитаем массу сульфата кальция, используя количество моль и молярную массу CaSO4 = 136 г/моль.

Расчеты:

1. Количество вещества серной кислоты: Количество вещества H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

2. Количество вещества гидроксида кальция: Количество вещества Ca(OH)2 = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль

3. Ограничивающий реагент: Поскольку количество моль гидроксида кальция (0,2 моль) больше, чем количество моль серной кислоты (0,1 моль), гидроксид кальция является ограничивающим реагентом.

4. Количество моль сульфата кальция: Количество моль CaSO4 = количество моль ограничивающего реагента = 0,1 моль

5. Масса сульфата кальция: Масса CaSO4 = количество моль CaSO4 * молярная масса CaSO4 = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г

Таким образом, масса сульфата кальция, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г, составляет 13,6 г.