Question

Помогите пожалуйста с задачей. 35,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до настоящей массы равной 26,5 г. Найдите мольное соотношение в исходной смеси. Если можно, то с объяснениями. Заранее спасибо)

Answer 1

1.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Уменьшение массы произошло за счет СО2и Н2О (пары) или, что то же самое - Н2СО3
2. Найдем n(Н2СО3)=(35,8-26,5)/62=0,15 моль
n(NaHСО3)=2n(Н2СО3)=0,3 моль
m((NaHСО3)=0,3*84=25,2г
3.m((Na2СО3)=35,8-25,2=10,6 моль
n((Na2СО3)=10,6/106=0,1 моль
4.n((Na2СО3):n(NaHСО3)=0,1:0,3=1:3

Answer 2

Давайте решим задачу пошагово. Дано, что начальная масса смеси карбоната и гидрокарбоната натрия равна 35,8 г. Следовательно:

1. Обозначения: - Пусть \( x \) - масса карбоната натрия (Na₂CO₃) - Тогда \( 35,8 - x \) - масса гидрокарбоната натрия (NaHCO₃)

2. Реакция прокаливания: \[ Na₂CO₃ + NaHCO₃ \xrightarrow{\text{прокаливание}} Na₂O + CO₂ + H₂O \]

Теперь составим уравнение масс:

\[ \text{Начальная масса} = \text{Масса } Na₂CO₃ + \text{Масса } NaHCO₃ \]

\[ 35,8 \, \text{г} = x \, \text{г} + (35,8 - x) \, \text{г} \]

Упростим уравнение:

\[ 35,8 = 2x \]

Решим это уравнение для \( x \):

\[ x = \frac{35,8}{2} = 17,9 \, \text{г} \]

3. Мольное соотношение: Теперь мы знаем, что масса карбоната натрия (Na₂CO₃) равна 17,9 г, а масса гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) равна \(35,8 - 17,9 = 17,9 \, \text{г}\).

Для расчета молей воспользуемся молярной массой веществ:

- Молярная масса Na₂CO₃ = 105,99 г/моль - Молярная масса NaHCO₃ = 84,01 г/моль

Теперь найдем количество молей для каждого вещества:

- Моли Na₂CO₃ = \(\frac{17,9}{105,99}\) моль - Моли NaHCO₃ = \(\frac{17,9}{84,01}\) моль

4. Ответ: Мольное соотношение в исходной смеси будет соответствовать найденным количествам молей. Вы можете выразить это в виде отношения или простого числового значения.