Question

Какой объём сероводорода выделится при действие соляной кислоты на 19.4 г сульфида Zn

Answer 1

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

n(ZnS) = m/M = 19,4г/97г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(H2S) = n(ZnS) = 0,2моль

V(H2S) = n x Vm = 0,2моль х 22,4л/моль = 4,48л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объём сероводорода (H2S), выделяющегося при действии соляной кислоты (HCl) на сульфид цинка (ZnS), нам нужно учесть химическую реакцию между этими веществами. Реакция можно записать следующим образом:

\[ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S.\]

Из уравнения видно, что каждый моль сульфида цинка (ZnS) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя моль хлорида цинка (ZnCl2) и моль сероводорода (H2S).

1. Рассчитаем количество молей сульфида цинка (ZnS):

\[ \text{Моли ZnS} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса ZnS}}. \]

Молярная масса \(ZnS = 65.38 \, \text{г/моль} + 32.06 \, \text{г/моль} = 97.44 \, \text{г/моль}.\]

\[\text{Моли ZnS} = \frac{19.4 \, \text{г}}{97.44 \, \text{г/моль}} \approx 0.199 \, \text{моль}.\]

2. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, видно, что каждый моль сульфида цинка даёт один моль сероводорода:

\[ \text{Моли H2S} = \text{Моли ZnS} \times 1 = 0.199 \, \text{моль}.\]

3. Теперь мы можем использовать уравнение состояния для вычисления объёма газа:

\[PV = nRT.\]

Где: - \(P\) - давление (в паскалях), - \(V\) - объём газа (в м³), - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), - \(T\) - температура (в кельвинах).

Давление можно принять стандартным (например, \(P = 1 \, \text{атм} = 101325 \, \text{Па}\)), а температуру можно принять комнатной (например, \(T = 298 \, \text{К}\)).

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

Подставим значения:

\[V = \frac{0.199 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \times 298 \, \text{К}}{101325 \, \text{Па}} \approx 0.0049 \, \text{м}^3.\]

Ответ: Объём выделившегося сероводорода при действии соляной кислоты на 19.4 г сульфида цинка составит примерно \(0.0049 \, \text{м}^3\) при стандартных условиях давления и температуры.