Question

Во сколько раз увеличится v хим. реакции при повышении t от 10 до 50 если t коэффициент равен 4 ?

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Коэффициент температуры в химической реакции описывает, как быстро скорость реакции меняется с изменением температуры. Обычно используется уравнение Аррениуса для описания этой зависимости:

\[k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}\]

где: - \(k\) - скорость реакции - \(A\) - константа частоты реакции - \(E_a\) - энергия активации - \(R\) - универсальная газовая постоянная - \(T\) - температура в Кельвинах

Однако, если у нас есть коэффициент температуры \(t\), который равен 4, то мы можем сделать предположение о том, что скорость реакции изменяется в соответствии с уравнением:

\[k_2 = k_1 \cdot t^{\Delta T}\]

где: - \(k_1\) - скорость реакции при \(T_1\) (10 в данном случае) - \(k_2\) - скорость реакции при \(T_2\) (50 в данном случае) - \(\Delta T\) - изменение температуры (\(T_2 - T_1\))

Таким образом, для нашего случая:

\(\Delta T = 50 - 10 = 40\)

\[k_2 = k_1 \cdot t^{\Delta T} = k_1 \cdot 4^{40}\]

Это предполагает, что коэффициент температуры \(t\) возводится в степень разницы температур. Это означает, что скорость реакции увеличится в \(4^{40}\) раз при повышении температуры от 10 до 50, если коэффициент температуры постоянен и описывает зависимость скорости реакции от температуры в таком виде. Это очень большое число и может быть трудно представить в реальных числах.