Question

При термическом разложении 50 г известняка, содержащего 10% примесей, образовался углекислый газ , массовая доля выхода которого составила 75%. Вычислите массу полученного углекислого газа

Answer 1

Дано
m(техн CaCO3) = 50 g
W(прим) =10%
η = 75%
----------------------
m(CO2)-?
m(чист CaCO3) = 50 - (50*10% / 100%) = 45 g
    45                      X
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)= 100 g/mol M(CO2) = 44 g/mol
100                       44
X = 45*44/100 = 19.8 g
m(практ CO2) = 19.8*75% / 100% = 14.85 g
ответ 14.85 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы.

Из условия задачи известно, что при термическом разложении 50 г известняка, содержащего 10% примесей, образовался углекислый газ, массовая доля выхода которого составила 75%. Нам нужно вычислить массу полученного углекислого газа.

Шаг 1: Найдем массу чистого известняка. Масса известняка = 50 г - (10% * 50 г) = 50 г - 5 г = 45 г

Шаг 2: Найдем массу углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка. Масса углекислого газа = 75% * 45 г = 0.75 * 45 г = 33.75 г

Таким образом, масса полученного углекислого газа составляет 33.75 г.