Question

20 г железа прореагировала с 15 г серы. Какая масса сульфида железа образовалась.

Answer 1

Fe+S = FeS
по реакции nFe = nS
по факту: nFe = 20/56 = 0.357моль
nS = 15/32 = 0.469г/моль - в избытке
Cчитаем по Fe
nFeS = nFe = 0.357
mFeS = 0.357*88 = 31.42г

Answer 2

Чтобы определить массу сульфида железа, образовавшегося при реакции 20 г железа с 15 г серы, нужно учитывать стехиометрию реакции.

Сначала давайте определим уравнение химической реакции между железом (Fe) и серой (S):

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Согласно стехиометрии этой реакции, один моль железа реагирует с одним моль серы, образуя один моль сульфида железа (FeS). Молярная масса железа (Fe) приблизительно равна 55.85 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32.06 г/моль.

1. Найдем количество молей железа и серы:

\[ \text{Моли Fe} = \frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}} = \frac{20 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 0.357 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моли S} = \frac{\text{Масса S}}{\text{Молярная масса S}} = \frac{15 \, \text{г}}{32.06 \, \text{г/моль}} \approx 0.468 \, \text{моль} \]

2. Определим, какие из реагентов ограничивают реакцию. Для этого сравним коэффициенты перед молекулами в уравнении реакции.

Исходя из уравнения, коэффициенты перед молекулами Fe и S равны 1. Таким образом, оба реагента реагируют в эквимолярных количествах.

3. Теперь установим, что вся масса железа превращается в массу сульфида железа. Таким образом, масса сульфида железа равна массе железа:

\[ \text{Масса FeS} = \text{Масса Fe} = 20 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфида железа, образовавшегося при реакции, равна 20 г.