Question

По уравнению реакции Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O рассчитайте какое количество оксида алюминия может быть растворено 50 граммами раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты равной 25%.Помогите пожалуйста,совсем не понимаю эту тему(

Answer 1

Можно растворить Al2O3 n - 0,34 моль или m - 34,58 г.

Answer 2

Расчет количества растворенного оксида алюминия

Для расчета количества растворенного оксида алюминия в 50 граммах раствора соляной кислоты с массовой долей 25%, мы можем использовать уравнение реакции:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для растворения одной молекулы оксида алюминия требуется 6 молекул соляной кислоты. Таким образом, мы можем использовать соотношение между массами веществ, чтобы рассчитать количество оксида алюминия.

1 моль Al2O3 = 101.96 г 6 моль HCl = 6 * 36.46 г = 218.76 г

Теперь мы можем рассчитать количество оксида алюминия, используя пропорцию:

(масса Al2O3 / молярная масса Al2O3) = (масса HCl / молярная масса HCl)

(масса Al2O3 / 101.96) = (50 / 218.76)

масса Al2O3 = (50 / 218.76) * 101.96

масса Al2O3 = 23.38 г

Таким образом, 50 граммов раствора соляной кислоты с массовой долей 25% может растворить около 23.38 грамма оксида алюминия.