Question

як розвязати задачу натрій масою 2,3 г помістили в етанол. обчисліть обєм водню який виділився

Answer 1

Решение на картинке. 

Answer 2

Ця задача пов'язана з реакцією між натрієм та етанолом, яка утворює водень.

Спочатку, подивимось на реакційне рівняння цієї реакції:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_6 + 2 \text{NaOH} \]

Реакція відбувається за утворенням етану \( \text{C}_2\text{H}_6 \) та гідроксиду натрію \( \text{NaOH} \), а також виділяється водень \( \text{H}_2 \).

Молярна маса натрію \( \text{Na} = 22.99 \, \text{g/mol} \), етанолу \( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = 46.07 \, \text{g/mol} \), а водню \( \text{H}_2 = 2.02 \, \text{g/mol} \).

У рівнянні маємо 2 моля \( \text{Na} \) і 2 моля \( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \), щоб зреагувати.

1. Спочатку знайдемо кількість речовини натрію та етанолу: \[ \text{Маса} = \text{Кількість речовини} \times \text{Молярна маса} \] \[ \text{Кількість речовини} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молярна маса}} \]

Кількість речовини \( \text{Na} = \frac{2.3 \, \text{г}}{22.99 \, \text{г/моль}} \) Кількість речовини \( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} = \frac{2.3 \, \text{г}}{46.07 \, \text{г/моль}} \)

2. З рівняння видно, що кожен моль натрію реагує з 1 молем етанолу, утворюючи 1 моль водню. Отже, кількість молей водню, який виділився, дорівнює кількості молей натрію.

3. Тепер можемо знайти масу водню, використовуючи його мольну масу: \[ \text{Маса водню} = \text{Кількість речовини водню} \times \text{Молярна маса водню} \]

Отже, після вирішення вищезазначених кроків ми можемо знайти масу водню, який виділився в реакції.