Question

Рассчитать массу объем, сернистого газа(SO2) который образуется при сгорании 150г серы имеющий 25% примесей. Помогите пожалуйста очень срочно!!!

Answer 1

S+O2=SO2
m(примесей) = 150*0.25=37.5 г
m(S) = 150 - 37.5 = 112.5 г 
n(S) = 112.5/32=3.5 моль
n(SO2) = 3.5 моль 
m(SO2) = 3.5 моль * 64г/моль = 224г
Ответ : приблизительно 224г 

Answer 2

Для расчета массы сернистого газа (SO2), который образуется при сгорании 150 г серы с 25% примесей, мы можем использовать следующий подход:

1. Рассчитаем массу чистой серы, исключив примеси. Для этого умножим массу серы на долю чистой серы (100% - 25% = 75%): Масса чистой серы = 150 г * 0.75 = 112.5 г

2. Рассчитаем количество молей серы, используя молярную массу серы. Молярная масса серы равна примерно 32 г/моль: Количество молей серы = Масса серы / Молярная масса серы = 112.5 г / 32 г/моль ≈ 3.515 моль

3. Поскольку сгорание серы приводит к образованию сернистого газа (SO2) в соотношении 1:1, количество молей сернистого газа будет таким же: Количество молей SO2 = Количество молей серы ≈ 3.515 моль

4. Наконец, рассчитаем массу сернистого газа, используя молярную массу SO2. Молярная масса SO2 равна примерно 64 г/моль: Масса SO2 = Количество молей SO2 * Молярная масса SO2 = 3.515 моль * 64 г/моль ≈ 224.96 г

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), образующегося при сгорании 150 г серы с 25% примесей, составляет примерно 224.96 г.

Примечание: Указанные значения молярной массы и соотношений между серой и сернистым газом являются приближенными и могут незначительно отличаться в зависимости от условий и точности расчетов.