Question

Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

Answer 1

кол-во вещ-ва воды=5,4:18+0,3моль;тогда масса соли=36,6-5,4=31,2гр.

кол-во вещ-ва соли=31,2:208=0,15моль;

n(BaCl2):n(H2O)=0,15:0,3

                               1 : 2

 

 

Ответ:Bacl2*2H2O

Answer 2

если при нагревании кристаллогидрата вес уменьшается на 5,4 г, это - вода, а

36,6-5,4=31,2г - масса соли

ВаСІ2*хН2О

М(ВаСІ2)=208

М(Н2О)=18

31,2г --------- 5,4г

208г -----------18х

х=208*5,4/31,2*18=2

формула ВаСІ2*2Н2О

Answer 3

Давайте обозначим формулу кристаллогидрата хлорида бария как \(BaCl_2 \cdot xH_2O\), где \(x\) - количество молекул воды в гидрате.

Масса хлорида бария (\(BaCl_2\)) в кристаллогидрате равна массе общего кристаллогидрата минус масса воды в гидрате:

\[М_{BaCl_2} = М_{BaCl_2 \cdot xH_2O} - М_{H_2O}\]

Мы знаем, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г. Таким образом, масса хлорида бария в гидрате равна разнице в массе до прокаливания и после:

\[М_{BaCl_2} = (36,6 \, г - 5,4 \, г) = 31,2 \, г\]

Теперь мы знаем массу хлорида бария в гидрате. Молярная масса бария равна 137,33 г/моль, а молярная масса хлорида равна 35,45 г/моль.

Количество молей хлорида бария можно вычислить следующим образом:

\[n_{BaCl_2} = \frac{М_{BaCl_2}}{М_{molar_{BaCl_2}}} = \frac{31,2 \, г}{137,33 \, г/моль} \approx 0,227 \, моль\]

Теперь мы знаем, что молярное отношение между хлоридом бария и водой в гидрате равно \(1:1\), поскольку хлорид бария (\(BaCl_2\)) имеет коэффициент 1 перед молекулой воды (\(H_2O\)) в формуле. Таким образом, количество молекул воды (\(x\)) также равно 0,227 моль.

Теперь мы можем найти массу воды в гидрате:

\[М_{H_2O} = n_{H_2O} \cdot М_{molar_{H_2O}} = 0,227 \, моль \cdot 18,015 \, г/моль \approx 4,09 \, г\]

Таким образом, формула кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂ · xH₂O) имеет \(x \approx 4,09 \, г\).