Question

Рассчитайте массу оксида кальция при разложении 200 кг CaCO3 содержащий 20% примеси. Какой объем CO2 выделяется при этом.

Answer 1

Не уверен в правильности решения задачи.
Первый раз заливаю.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого CaCO3 в исходном образце.

Исходная масса CaCO3 = 200 кг Процент содержания чистого CaCO3 = 100% - 20% (процент примеси) = 80%

Масса чистого CaCO3 = 200 кг × 0.8 = 160 кг

Теперь рассчитаем молекулярные массы каждого элемента в CaCO3: - Молекулярная масса Ca = 40 г/моль - Молекулярная масса С = 12 г/моль - Молекулярная масса О = 16 г/моль

Массовая доля каждого элемента в CaCO3: - Ca: (40 г/моль / 100 г/моль) × 40% = 40% (массовая доля Ca в CaCO3) - С: (12 г/моль / 100 г/моль) × 12% = 12% (массовая доля С в CaCO3) - O: (16 г/моль / 100 г/моль) × 48% = 48% (массовая доля O в CaCO3)

Теперь вычислим количество вещества каждого элемента в 160 кг CaCO3: - Мольная масса CaCO3 = 40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3 × 16 г/моль (3 × O) = 100 г/моль - Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 160 000 г / 100 г/моль = 1600 моль CaCO3

Количество вещества каждого элемента: - Ca: 40% × 1600 моль = 640 моль Ca - С: 12% × 1600 моль = 192 моль C - O: 48% × 1600 моль = 768 моль O

Мольное соотношение между CaCO3 и CO2 при его разложении по уравнению реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Таким образом, при разложении 1600 моль CaCO3 образуется 1600 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать, зная, что 1 моль любого идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Объем CO2 = количество молей CO2 × объем 1 моля CO2 = 1600 моль × 22,4 л/моль = 35 840 л

Итак, при разложении 200 кг CaCO3 (содержащего 20% примеси) образуется 160 кг чистого CaCO3, что приводит к выделению 35 840 л CO2.