Question

Уривняти реакции методом електроного балансу визначте окисник та видновник P+H2SO4 =H3PO4 +SO2 +H2O

Answer 1

Ответ:

2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O

Р(0) - 5е --> P(+5) -доп.множ(коэф)-2

S(+6) +2e -->S(+4)-доп.множ(коэф)-5

Answer 2

Урівняння реакцій за допомогою електронного балансу допомагає збалансувати кількість електронів в реакції, забезпечуючи збереження заряду в обох боках рівняння. Давайте збалансуємо дану реакцію:

Початкова не збалансована реакція: \[ P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

Щоб збалансувати цю реакцію, потрібно розділити процес на дві половини: окислення та відновлення. Почнемо з окислення:

1. Окислення: \[ P \rightarrow H_3PO_4 \]

Це виглядає нормальним. Тепер збалансуємо кисні та водень у відновленні:

2. Відновлення: \[ H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O \]

Тут ми можемо побачити, що потрібно додати водень та кисень на правий бік для збалансування. Однак звернімо увагу на кисень і водень у \( H_2SO_4 \). Щоб збалансувати кисень, додамо \( O_2 \) на правий бік:

\[ H_2SO_4 + O_2 \rightarrow SO_2 + H_2O \]

Тепер додамо водень, де йому потрібно:

\[ H_2SO_4 + O_2 \rightarrow SO_2 + 2H_2O \]

Зараз ми можемо побачити, що електрони з'явились на правому боці, тому додамо електрони до лівого боку:

\[ P + H_2SO_4 + O_2 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Тепер додамо електрони до лівого боку для збалансування заряду:

\[ P + H_2SO_4 + O_2 + 6e^- \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Це є збалансованою половиною реакції окислення.

Тепер перейдемо до відновлення:

\[ P + H_2SO_4 + O_2 + 6e^- \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

1. Окислювач (водень у \( H_2SO_4 \)): \[ 8H^+ + 8e^- + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2H_2O \]

2. Збалансована реакція: \[ P + 8H^+ + 8e^- + H_2SO_4 + O_2 + 6e^- \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Зараз давайте об'єднаємо обидві половини реакції та спростимо:

\[ P + 8H^+ + H_2SO_4 + O_2 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Отже, це є збалансована реакція для окислення фосфору \( P \) за умов взаємодії з \( H_2SO_4 \) у присутності кисню \( O_2 \).