Question

Укажите реактивы, используя которые можно распознать растворы кислот состава HCl, H2SO4,HNO3. Напишите сокращённые ионно-молекулярные уравнения.

Answer 1

1)HCl

HCl+AgNO3===>AgCl(стрелка вниз) + HNO3

H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)===>AgCl(стрелка вниз) + H(+) + NO3(-)

Cl(-) + Ag(+)===>AgCl(стрелка вниз)

При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра выпадает белый осадок AgCl.

2)H2SO4

H2SO4+BaCl2====>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)===>BaSO4(стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)

SO4(2-) + Ba(2+)===>BaSO4(стрелка вниз)

При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой выпадает белый осадок BaSO4.

3)HNO3

4HNO3+Cu===>Cu(NO3)2+ 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O

4H(+) + 4NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O 
 4H(+) + 2NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O

При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется раствор голубого цвета и бурый газ NO2.

Answer 2

Для распознавания растворов кислот HCl, H2SO4 и HNO3 можно использовать различные реактивы, которые вызывают характерные химические реакции. Вот несколько примеров:

1. HCl (хлороводородная кислота): - Реактив: Сереброносный нитрат (AgNO3) - Реакция: \( AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3 \) - Образующийся осадок белого цвета AgCl подтверждает присутствие HCl.

2. H2SO4 (серная кислота): - Реактив: Барий хлорид (BaCl2) - Реакция: \( BaCl_2 + H2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl \) - Образующийся осадок белого цвета BaSO4 свидетельствует о наличии H2SO4.

3. HNO3 (азотная кислота): - Реактив: Сереброносный нитрат (AgNO3) - Реакция: \( AgNO_3 + HNO_3 \rightarrow AgNO_3 \) - Образующийся осадок AgNO3 (белый осадок) указывает на присутствие HNO3.

Сокращённые ионно-молекулярные уравнения можно представить следующим образом:

1. HCl: \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \]

2. H2SO4: \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \]

3. HNO3: \[ Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgNO_3 \]

При проведении данных реакций следует помнить о применении соответствующих условий, таких как поддержание нейтральной среды и т.д., чтобы обеспечить правильное выполнение реакций.