Question

определите массу хлора, необходимую для получения 203.1 г хлорида железа FeCL3 , если реакция протекает по следующему процессу Fe+cl2 -> FECL3

Answer 1

2Fe+3Cl2 -> 2FeCl3

n(FeCl3)=203.1/162.5=1.25моль

n(Cl2)=1.5*n(FeCl3)=1.25*1.5=1.875моль

m(Cl2)=1.875*71=133.125гр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции Fe + Cl2 -> FeCl3 говорит нам о том, что 1 моль железа реагирует с 2 молями хлора, образуя 1 моль хлорида железа.

Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы хлора, необходимой для получения 203,1 г FeCl3:

(1 моль FeCl3 / 162,2 г) = (2 моля хлора / Х г хлора)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу хлора:

Х = (203,1 г FeCl3 * 2 моля хлора) / 1 моль FeCl3 Х = 406,2 г хлора

Таким образом, для получения 203,1 г хлорида железа FeCl3 необходимо 406,2 г хлора.