Question

Найти массу осадка полученного при взаимодейсвии FeCl3 массой 500 грамм,содержащего 10% примесей с KOH содержащего 20 % примесей.

Answer 1

1)мв(FeCl3)=0,9*500=450(г)
2)v(FeCl3)=m:M=450:162,5=2,77(моль)
3)v(Fe(OH) 3)=v(FeCl3)=2,77(моль)
4)m(Fe(OH) 3)=2,77*107=296,4(г)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу осадка, полученного при взаимодействии реагентов FeCl3 и KOH. Для начала, определим массу FeCl3, содержащегося в 500 граммах смеси.

Масса FeCl3 = масса смеси * содержание FeCl3 в смеси Масса FeCl3 = 500 г * 0.10 = 50 г

Теперь, нам нужно найти массу KOH, содержащегося в смеси.

Масса KOH = масса смеси * содержание KOH в смеси Масса KOH = 500 г * 0.20 = 100 г

Зная массу FeCl3 и KOH, мы можем записать уравнение реакции между ними:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3. Таким образом, масса Fe(OH)3, которая будет образована, будет равна массе FeCl3.

Масса Fe(OH)3 = 50 г

Ответ: Масса осадка, полученного при взаимодействии FeCl3 массой 500 г и содержащего 10% примесей, с KOH содержащего 20% примесей, составляет 50 г.