Question

определить объем 20% раствора соляной кислоты,плотностью 1,1,требуемой для реакции с 10гр. карбоната кальция

Answer 1

  10г        хг
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100г        73г
х=10*73/100=7,3г   масса вещества (HCl)
м р-ра(HCL)= в в-ва *100%/ω= 7,3*100%/20%=36,5г
V(HCl)=m/ρ = 36,5г/1,1г/мл=33,18мл

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить объем 20% раствора соляной кислоты, который требуется для реакции с 10гр. карбоната кальция.

1. Сначала определим массу соляной кислоты, содержащейся в 20% растворе. Определяется это следующим образом: масса соляной кислоты = объем раствора * концентрация * плотность.

Для объема в 1 литр, 20% раствора содержит 200 гр. соляной кислоты (поскольку 20% от 1 кг равно 200 гр.). При плотности 1,1, масса соляной кислоты будет составлять:

масса соляной кислоты = 200 гр. * 1,1 г/мл = 220 гр.

2. Далее нужно определить количество моль карбоната кальция. Для этого нужно разделить массу карбоната кальция на его молярную массу.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 40 г/моль (для кальция - 40 г/моль, для углерода - 12 г/моль, а для кислорода - 16 г/моль). Таким образом, для 10 гр карбоната кальция (CaCO3) получаем:

количество моль = 10 гр / 40 г/моль = 0,25 моль (округляем до 2 знаков после запятой).

3. Теперь определяем молярное соотношение между соляной кислотой и карбонатом кальция в реакции. Из уравнения реакции известно, что 1 моль соляной кислоты реагирует с 1 молью карбоната кальция.

4. Используя молярное соотношение, определяем количество моль соляной кислоты, необходимое для реакции с 0,25 молью карбоната кальция, как 0,25 моль.

5. Теперь определяем объем 20% раствора соляной кислоты, содержащего 0,25 моль соляной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

объем раствора = количество моль * (1 / концентрацию * плотность)

Подставляем известные значения в формулу:

объем раствора = 0,25 моль * (1 / 0,2 * 1,1 г/мл) = 1,14 мл

Таким образом, для реакции с 10 гр карбоната кальция потребуется 1,14 мл 20% раствора соляной кислоты.