Question

1. Опишите:1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанолУкажите условия их протекания.3. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%

Answer 1

№1 1-Диссоциация в водном растворе

Слабые электролиты. Окрашивают индикатор

      СН3СООН=Н+СН3ОО 

2- Воздействие с металлами

      2СН3-COOH + Mg -> Н2 + (CH3COO)2Mg

     2 H+Mg= Mg+H2

3- Взаимодействие с основными оксидами

      2C2H5COOH+ MgO=(C2H5COO)2Mg+ H2O

           2 H+Mg= Mg+H2

4 - Взаимодействие с основаниями

      KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O

      H+OH=H2O

5- Взаимодействие с солями

CH3COOH + K2CO3 => CH3COOK + H2O +CO2

2Н + СО3= Н2О + СО2

6-Взаимодействие с амиаком(как основание)

CH3COOH+NH3 -> CH3COONH4

№2

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

CH3Cl + KOH = CH3OH + KCl

CH3OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O

CH2=O +H2 --(Ni)--> CH3OH

№3 Вот в задачках не сильна увы(

 

Answer 2

1. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот: Предельные одноосновные карбоновые кислоты - это карбоновые кислоты, содержащие только одну карбоксильную группу (-COOH). Они обладают общими свойствами, такими как:

- Реакция с щелочами: Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, образуя соль и воду. Например: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} \] - Образование эфиров: При взаимодействии с спиртами карбоновые кислоты образуют эфиры. Например: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \xrightarrow[]{\text{H}^+} \text{CH}_3\text{COOCH}_3 + \text{H}_2\text{O} \] - Кислотные свойства: Они обладают кислотными свойствами и реагируют с основаниями, металлами и основаниями, образуя соли.

2. Уравнения реакций превращений с указанием условий протекания:

а. Метан в хлорметан: \[ \text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \xrightarrow[]{\text{Sunlight/Ультрафиолетовое излучение}} \text{CH}_3\text{Cl} + \text{HCl} \]

б. Хлорметан в метанол: \[ \text{CH}_3\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow[]{\text{Катализатор (например, гидроксид натрия)}} \text{CH}_3\text{OH} + \text{HCl} \]

в. Метанол в формальдегид: \[ \text{CH}_3\text{OH} \xrightarrow[]{\text{Кислотный катализатор, например, оксид цинка}} \text{HCHO} + \text{H}_2\text{O} \]

г. Формальдегид в метанол: \[ \text{HCHO} + \text{H}_2 \xrightarrow[]{\text{Катализатор, например, ртути (II) хлорид}} \text{CH}_3\text{OH} \]

3. Рассчитаем массу бромэтана, образующуюся при взаимодействии этилового спирта (масса 92 г) с избытком бромоводорода, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%.

Сначала определим молярные массы веществ: Молярная масса бромэтана (CH3Br) = 12 (C) + 1 * 3 (H) + 79.9 (Br) ≈ 94.9 г/моль

Избыток бромоводорода означает, что этиловый спирт будет полностью превращен в бромэтан. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 12 * 2 (C) + 1 * 6 (H) + 16 (O) ≈ 46 г/моль

Молярное соотношение C2H5OH и CH3Br: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{HBr} \rightarrow \text{CH}_3\text{Br} + \text{H}_2\text{O} \] 1 моль C2H5OH соответствует 1 моль CH3Br

Теперь найдем количество вещества этилового спирта: \[ \text{Моля} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{92 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \text{ C}_2\text{H}_5\text{OH} \]

Так как коэффициент превращения составляет 85%, масса образовавшегося продукта будет: \[ \text{Масса CH}_3\text{Br} = 2 \text{ моль} \times 94.9 \text{ г/моль} \times 0.85 = 161.65 \text{ г} \]

Таким образом, масса бромэтана, образующегося при взаимодействии этилового спирта массой 92 г с избытком бромоводорода при условии выхода продукта 85%, составляет приблизительно 161.65 г.