Question

Помогите с химией. При взаимоотношении 12 г Mg и 5 л O был получен оксид Mg. Нужно определить его массу и узнать какое из веществ и в каком количестве останется в избытке.

Answer 1

Ответ: m(MgO) = 16 г
Mg - избыток
O₂ - недостаток
Решение во вкладыше

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния (2 * 24 г/моль = 48 г) реагируют с 1 молью кислорода (32 г/моль) и образуют 2 моль оксида магния (2 * (24 + 16) г/моль = 80 г).

Теперь мы можем рассчитать массу оксида магния, полученного в данной реакции:

Масса оксида магния = (мольная масса оксида магния) * (количество молей оксида магния)

Масса оксида магния = 80 г/моль * (12 г Mg / 24 г/моль) = 40 г

Таким образом, полученная масса оксида магния составит 40 г.

Чтобы выяснить, какое вещество и в каком количестве останется в избытке, нужно сравнить стехиометрические коэффициенты реагентов в уравнении реакции.

В данной реакции у нас 12 г магния и 5 литров кислорода. Чтобы сравнить их, нужно привести их к молям.

Масса кислорода = объем * плотность = 5 л * 1,43 г/л = 7,15 г

Теперь мы можем сравнить количество молей магния и кислорода:

Моли магния = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль Моли кислорода = 7,15 г / 32 г/моль = 0,22 моль

Из расчета видно, что магний присутствует в избытке, так как его количество (0,5 моль) больше, чем количество кислорода (0,22 моль).

Таким образом, в данной реакции магний останется в избытке, а кислород будет полностью потреблен.