Question

к 100г 20-ного раствора нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(осадок)
m(AgNO3)=100*0,2=20г
m(AgCl)=20*143,5/170=16,88

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[AgNO_{3(aq)} + NaCl_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}\]

Это означает, что нитрат серебра (AgNO3) и хлорид натрия (NaCl) реагируют, образуя осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора. Нитрат натрия (NaNO3) остается в растворе.

Из уравнения видно, что мольное соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом серебра (AgCl) равно 1:1. Это означает, что для каждого моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра.

Теперь давайте рассмотрим количество молей нитрата серебра в 100 г 20% раствора. Для этого мы будем использовать массовую долю, которая равна 20 г на 100 г раствора. Таким образом, масса нитрата серебра будет 0,20 * 100 г = 20 г.

Молекулярная масса AgNO3 = масса Ag + масса N + 3 * масса O = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169,87 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей нитрата серебра:

\[моль = \frac{масса}{молекулярная масса} = \frac{20 г}{169,87 г/моль} \approx 0,118 моль\]

Так как мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, то количество молей хлорида серебра также будет 0,118 моль.

Теперь мы можем вычислить массу хлорида серебра, используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса AgCl = масса Ag + масса Cl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

\[масса = количество молей \times молекулярная масса = 0,118 моль \times 143,32 г/моль \approx 16,89 г\]

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит приблизительно 16,89 г.