Question

Сколько г соли получится при реакции 5,6 г оксида натрия и азотной кислоты

Answer 1

Если что пересчитай , на калькуляторе вдруг в расчетах ошиблась )

Answer 2

Давайте определим химическую реакцию между оксидом натрия (Na₂O) и азотной кислотой (HNO₃). Уравнение реакции будет следующим:

\[ Na_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O \]

Согласно уравнению, 1 моль \( Na_2O \) реагирует с 2 молями \( HNO_3 \) и образует 2 моля \( NaNO_3 \) и 1 моль \( H_2O \).

Теперь, найдем количество вещества (в молях) оксида натрия и азотной кислоты, представленных в вашем вопросе.

Масса молекулы \( Na_2O \): \[ M(Na_2O) = M(Na) \times 2 + M(O) = 22.99 \ g/mol \times 2 + 16.00 \ g/mol = 61.98 \ g/mol \]

Масса молекулы \( HNO_3 \): \[ M(HNO_3) = M(H) + M(N) + M(O) \times 3 = 1.01 \ g/mol + 14.01 \ g/mol + 16.00 \ g/mol \times 3 = 63.02 \ g/mol \]

Теперь, найдем количество молей каждого вещества: \[ \text{Моли } Na_2O = \frac{5.6 \ g}{61.98 \ g/mol} \approx 0.09 \ mol \] \[ \text{Моли } HNO_3 = \frac{5.6 \ g}{63.02 \ g/mol} \approx 0.09 \ mol \]

Так как соотношение между \( Na_2O \) и \( HNO_3 \) в уравнении 1:2, то они реагируют полностью.

Таким образом, образуется \( 0.09 \ mol \times 2 = 0.18 \ mol \) \( NaNO_3 \).

Теперь найдем массу \( NaNO_3 \): \[ \text{Масса } NaNO_3 = \text{Моли } NaNO_3 \times M(NaNO_3) \] \[ \text{Масса } NaNO_3 = 0.18 \ mol \times (22.99 \ g/mol + 14.01 \ g/mol + 16.00 \ g/mol \times 3) \] \[ \text{Масса } NaNO_3 \approx 0.18 \ mol \times 84.02 \ g/mol \approx 15.12 \ g \]

Таким образом, при реакции 5.6 г оксида натрия и азотной кислоты образуется примерно 15.12 г нитрата натрия (NaNO₃).