Question

Если концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза как изменится скорость химической реакции? 2H2+O2=2H2O

Answer 1

Скорость реакции также уменьшится в два раза. $r_0 = k[H_2]^2[O_2] \\ r = k[H_2]^2 \frac{[O_2]}{2} = \frac{r_0}{2}$

Answer 2

Уменьшение концентрации кислорода в химической реакции 2H₂ + O₂ → 2H₂O приведет к изменению скорости этой реакции в соответствии с уравнением скорости химической реакции. Общее уравнение скорости химической реакции имеет следующий вид:

\[ \text{Скорость реакции} = k \cdot [\text{A}]^m \cdot [\text{B}]^n \]

где: - \( k \) - константа скорости реакции, - \( [\text{A}] \) и \( [\text{B}] \) - концентрации реагентов (в данном случае, водорода и кислорода), - \( m \) и \( n \) - порядки реакции по отношению к соответствующим реагентам.

Для уравнения 2H₂ + O₂ → 2H₂O, предположим, что это элементарная реакция (то есть порядки реакции равны коэффициентам перед соответствующими реагентами). Таким образом, у нас есть порядок реакции \( m = 2 \) для водорода и \( n = 1 \) для кислорода.

С учетом этого, уравнение скорости для данной реакции:

\[ \text{Скорость реакции} = k \cdot [\text{H₂}]^2 \cdot [\text{O₂}] \]

Теперь, если мы уменьшим концентрацию кислорода (\( [\text{O₂}] \)) в два раза, то новое уравнение скорости будет иметь вид:

\[ \text{Новая скорость реакции} = k \cdot [\text{H₂}]^2 \cdot \left(\frac{[\text{O₂}]}{2}\right) \]

\[ = \frac{k}{2} \cdot [\text{H₂}]^2 \cdot [\text{O₂}] \]

Таким образом, скорость реакции уменьшится в два раза, поскольку концентрация кислорода входит в уравнение скорости с порядком 1. Важно отметить, что это предположение основано на том, что реакция является элементарной, и порядки реакции равны коэффициентам перед соответствующими реагентами. Если реакция более сложная, то изменение концентрации может влиять на скорость реакции иным образом.