Question

К 60г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток сульфата цинка. Рассчитайте массу оброзовавшегося осадка.(Ответ:6,7г) Пожалуйста помогите

Answer 1

 6г                        х

BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2 

208г                     233г   

находим массу чистого вещества BaCl2:

(10% / 100) * 60 = 6г

 

х = 6г * 233 г = 6,7г

         208г  

 

Answer 2

Рассмотрим данную химическую реакцию:

BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2

Из условия задачи, у нас дано:

масса 10%-ного раствора хлорида бария = 60 г

Необходимо найти массу образовавшегося осадка.

Чтобы решить задачу, нам нужно выяснить, какое количество хлорида бария содержится в 10%-ном растворе.

10%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г хлорида бария. Таким образом, в 60 г раствора (по условию задачи) будет содержаться:

60 г * (10 г/100 мл) = 6 г хлорида бария

Затем мы видим, что в реакции хлорид бария реагирует с сульфатом цинка в соотношении 1:1. Это означает, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью сульфата цинка.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет 137,33 г/моль, а молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) составляет 161,44 г/моль.

Чтобы найти массу образовавшегося осадка, сначала найдем количество вещества хлорида бария:

Моль хлорида бария = Масса хлорида бария / Молярная масса хлорида бария = 6 г / 137,33 г/моль ≈ 0,044 моль

Так как реакция BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2 происходит в соотношении 1:1, то количество вещества BaSO4 образовавшегося осадка также равно 0,044 моль.

Наконец, найдем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = Количество вещества BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = 0,044 моль * 233,39 г/моль ≈ 10,27 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка составляет примерно 10,27 г, а не 6,7 г.