Question

Расставте коэффициенты методом электронного баланса Cu+HNO3 -> Cu(NO3)2+NO2+H2O

Answer 1

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu(0) - 2e --> Cu(2+) ок-ся/вос-ль
N(5+) +1e --> N (4+) вос-ся/ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Чтобы выставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно сначала определить окислительно-восстановительные свойства веществ.

Атом меди (Cu) в начальном состоянии имеет валентность 0, а при окислении в Cu(NO3)2 его валентность равна +2, значит, Cu в данной реакции прошел окисление.

Атомы азота (N) в начальном состоянии имеют валентность 5, а после окисления в Cu(NO3)2 валентность атомов N становится равной +5. Таким образом, N подвергается в данной реакции восстановлению.

Используя эти сведения, можно приступить к выставлению коэффициентов.

Cu подвергается окислению, поэтому рассматриваем его соответствующую полуреакцию: Cu -> Cu^2+ (+2 электрона)

Атомы азота N в HNO3 подвергаются восстановлению, поэтому рассматриваем их соответствующую полуреакцию: N^5+ (-3 электрона) -> N^2+

Теперь необходимо сбалансировать количество полученных и потраченных электронов в полуреакциях. Умножим первую полуреакцию на 3, чтобы оптимально сбалансировать электроны: 3Cu -> 3Cu^2+ (+6 электронов)

Теперь соотношение электронов совпадает с второй полуреакцией. Теперь можем написать полное уравнение реакции.

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

Таким образом, коэффициенты для данной реакции по методу электронного баланса равны: 3, 8, 3, 2, 4.