Question

ПОМАГИТЕ срочно пожалйста Сколько т. H2SO4 можно получить из 12 т пирита, не содержащего примесей, если выход готового продукта составляет 80% от теоретического?

Answer 1

12...100%
x....80%
x=9,6
9,6........x
FeS2=2H2SO4
120.......196
x=15.68

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции получения серной кислоты из пирита (FeS2), затем вычислить массу теоретически возможного продукта по закону сохранения массы и умножить ее на коэффициент выхода. Уравнение реакции имеет вид:

FeS2 + 5.5 O2 -> Fe2O3 + 2 SO2 2 SO2 + O2 -> 2 SO3 SO3 + H2O -> H2SO4

Из 12 т пирита можно получить 12/119.98*64 = 6.4 т SO2, а из него 6.4/64*80 = 8 т SO3. Из 8 т SO3 можно получить 8/80*98 = 9.8 т H2SO4 теоретически. Если выход готового продукта составляет 80% от теоретического, то фактически можно получить 9.8*0.8 = 7.84 т H2SO4. Ответ: из 12 т пирита можно получить 7.84 т серной кислоты.