Question

Чему равна масса раствора серной кислоты с массовой долей 20%, необходимой для национализации раствора, содержащего 4 г гидрооксида натрия с реакцией, пожалуйста

Answer 1

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 моль
n(H2SO4)=0,1/2=0,05 моль
m(H2SO4)=0,05*98=4,9 г
m (раствора H2SO4)= m(H2SO4)/массовая доля H2SO4=4,9/0,2=24,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте следовать шаг за шагом.

1. Написание уравнения химической реакции: Сначала определим химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и гидрооксидом натрия (NaOH):

\( H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \)

Это уравнение показывает, что для каждой молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидрооксида натрия.

2. Рассчет молекулярных масс: Молярная масса H₂SO₄: \(1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 \, \text{г/моль}\) Молярная масса NaOH: \(23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}\)

3. Рассчет количества вещества гидрооксида натрия: \(4 \, \text{г} \div 40 \, \text{г/моль} = 0.1 \, \text{моль}\)

4. Рассчет количества вещества серной кислоты: Так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 2, то количество молей H₂SO₄ будет равно удвоенному количеству молей NaOH: \(0.1 \, \text{моль} \times 2 = 0.2 \, \text{моль}\)

5. Рассчет массы раствора серной кислоты: Теперь мы можем рассчитать массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%: Масса H₂SO₄: \(0.2 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 19.6 \, \text{г}\)

Но это масса чистой H₂SO₄. Теперь нужно учесть массовую долю 20%:

\(19.6 \, \text{г} \div 0.2 = 98 \, \text{г}\)

Таким образом, масса раствора серной кислоты с массовой долей 20%, необходимая для национализации раствора, составляет 98 г.