Question

к 500г насыщенного при 20 градусах раствора сульфата магния прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.распишите пожалуйста.

Answer 1

в прикрепленном файле

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится знать молярные массы соединений магния (MgSO4) и бария (BaCl2). Молярная масса MgSO4 равна 120.37 г/моль, а молярная масса BaCl2 равна 208.23 г/моль.

Расчет количества вещества

1. Найдем количество вещества сульфата магния (MgSO4) в 500 г раствора. Для этого воспользуемся формулой: ``` количество вещества = масса / молярная масса ``` Подставим известные значения: ``` количество вещества MgSO4 = 500 г / 120.37 г/моль ``` Рассчитаем: ``` количество вещества MgSO4 ≈ 4.15 моль ```

2. Так как сульфат магния (MgSO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества хлорида бария (BaCl2) также будет равно 4.15 моль.

Расчет массы осадка

3. Найдем массу осадка, который выпадет при проведении реакции между раствором хлорида бария и сульфатом магния. Для этого воспользуемся уравнением реакции: ``` MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 ``` Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бариясульфата (BaSO4).

4. Рассчитаем массу осадка, используя соотношение между массой и количеством вещества: ``` масса = количество вещества × молярная масса ``` Подставим известные значения: ``` масса осадка = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4