Question

Какое количество вещества аммиака следует добавить к раствору, содержащему 0.2 моль серной кислоты, для получения сульфата аммония?Срочно! Помогите пожалуйста! Объясните как решать!

Answer 1

1. составим уравнение реакции

2NH3  +  H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль    1 моль

из уравнения реакции видно , что 1 моль серной кислоты взаимодействует с 2 моль аммиака, т.е. аммиака в 2 раза больше.
по условию задачи кислоты 0,2 моль, следовательно аммиака в 2 раза больше.
v(NH3) = 2 v(H2SO4) = 2 * 0.2 = 0.4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать химический баланс реакции между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄), а также знание стехиометрии химических реакций.

Рассмотрим уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:

\[ NH₃ + H₂SO₄ \rightarrow (NH₄)₂SO₄ \]

Из уравнения видно, что одна моль аммиака реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата аммония. Следовательно, количество вещества аммиака, необходимого для реакции с 0.2 молью серной кислоты, также должно быть 0.2 моль.

Таким образом, количество вещества аммиака, которое следует добавить к раствору, содержащему 0.2 моль серной кислоты, равно 0.2 моль.