Question

Помогите). При горении 1 моль углерода с образованием диоксида углерода выделяется 412 кдж теплоты. Сколько угля необходимо сжечь,чтобы разложением известняка получить 11.2 кг негашеной извести,исходя из следующего термохимического уравения реакции. CaCo3---->CaO+CO2-180 кдж

Answer 1

             11,2г          хкДж
СaCO3=CaO+CO2 -180кДж
               56г
х= 11,2*180/56=36кДж

 уг                 36кДж
C+O2=CO2+412кДж
12г
у=12*36/412=1,0485г (масса угля)

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон сохранения энергии. Данный закон гласит, что теплота, выделяющаяся при горении углерода, должна быть равна теплоте, поглощаемой при разложении известняка.

Дано: Теплота, выделяющаяся при горении 1 моля углерода: 412 кДж Масса негашеной извести (CaO): 11.2 кг Теплота, поглощаемая при разложении известняка (CaCO3 -> CaO + CO2): 180 кДж

Для начала, найдем количество молей углерода, которые необходимо сжечь, чтобы получить 412 кДж теплоты:

1 моль углерода -> 412 кДж x моль углерода -> 1 кДж

Используя пропорцию, получаем:

x = (1 кДж * 1 моль углерода) / 412 кДж x ≈ 0.00243 моль углерода

Теперь, найдем массу угля, которую необходимо сжечь. Для этого, нам нужно знать молярную массу угля. Предположим, что уголь состоит только из углерода, и его молярная масса равна 12 г/моль.

Масса угля = количество молей углерода * молярная масса угля Масса угля = 0.00243 моль * 12 г/моль Масса угля ≈ 0.02916 г

Теперь, чтобы получить 11.2 кг негашеной извести, нам нужно знать соотношение между мольными массами известняка и негашеной извести. Молярная масса известняка (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса негашеной извести (CaO) равна примерно 56 г/моль.

Moles of CaCO3 = Mass of CaCO3 / Molar mass of CaCO3 Moles of CaCO3 = 11,200 g / 100 g/mol Moles of CaCO3 ≈ 112 mol

Из уравнения реакции CaCO3 -> CaO + CO2, видим, что соотношение между мольными массами CaCO3 и CaO равно 1:1. Таким образом, количество молей негашеной извести (CaO) также равно 112 молям.

Теперь, найдем количество молей угля, которое необходимо сжечь, чтобы получить 112 молей углерода:

1 моль углерода -> 0.00243 моль угля 112 моль углерода -> x моль угля

Используя пропорцию, получаем:

x = (112 моль углерода * 0.00243 моль угля) / 1 моль углерода x ≈ 0.27216 моль угля

Наконец, найдем массу угля, которую необходимо сжечь:

Масса угля = количество молей угля * молярная масса угля Масса угля = 0.27216 моль * 12 г/моль Масса угля ≈ 3.26592 г

Таким образом, для разложения известняка и получения 11.2 кг негашеной извести необходимо сжечь примерно 3.27 г угля.