Question

Прошу, напишите подробное решение, помогите с задачей.)В результате полного электролиза 250 г раствора NaCl на аноде выделилось 13, 44 л хлора (н.у.). Определить массовую долю NaCl в исходном растворе.а) 27,3%б) 28,1%в) 16,8%г) 23,9%д) 26,4%

Answer 1

Решение задачи ниже в приложении. ответ: б) 28,1%

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать законы электролиза и стехиометрию реакции.

Закон электролиза Фарадея

Закон электролиза Фарадея утверждает, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. Мы можем использовать этот закон для определения количества хлора, выделившегося на аноде.

Стехиометрия реакции

Уравнение реакции электролиза раствора NaCl можно записать следующим образом: 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы NaCl выделяется 1 молекула Cl2.

Решение

1. Найдем количество вещества хлора, выделившегося на аноде: - Объем хлора: 13,44 л (н.у.) - По закону Авогадро 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.). - Таким образом, количество вещества хлора можно найти, разделив объем на 22,4: 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль Cl2

2. Используя стехиометрию реакции, мы знаем, что на каждые 2 молекулы NaCl выделяется 1 молекула Cl2. Следовательно, количество вещества NaCl в исходном растворе равно половине количества вещества Cl2: 0,6 моль Cl2 / 2 = 0,3 моль NaCl

3. Найдем массу NaCl в исходном растворе: - Молярная масса NaCl: 58,44 г/моль - Масса NaCl = количество вещества NaCl * молярная масса NaCl: 0,3 моль * 58,44 г/моль = 17,532 г

4. Найдем массовую долю NaCl в исходном растворе: - Масса исходного раствора: 250 г - Массовая доля NaCl = (масса NaCl / масса исходного раствора) * 100%: (17,532 г / 250 г) * 100% ≈ 7,01%

Таким образом, массовая доля NaCl в исходном растворе составляет около 7,01%. Ответа в предложенных вариантах нет, поэтому ответа нет в предложенных вариантах ответа.